Descrizione Sottomissione

Il modello atomico di Schrödinger descrive gli elettroni come funzioni d'onda, che definiscono la probabilità di trovarli in una determinata posizione anziché su traiettorie fisse. L'equazione di Schrödinger determina gli stati di energia quantizzati e le distribuzioni spaziali (orbitali), sottolineando la natura probabilistica degli elettroni, in linea con il principio di indeterminazione di Heisenberg e la dualità onda-particella. I coriandoli, mossi dalla pressione dell'aria, rappresentano gli elettroni che si muovono attorno al nucleo senza percorrere traiettorie definite, ma occupando orbitali con alta probabilità di presenza. Nel contesto macroscopico, i coriandoli seguono la meccanica classica, con una posizione e velocità determinabili, oscurando la loro natura quantistica. L'obiettivo è rivelare il comportamento quantistico degli elettroni negli oggetti visibili, sfidando la decoerenza che dimostra come tale comportamento svanisca nei sistemi macroscopici.